Avant de commencer, puisque le métabisulfite de sodium est connu sous plusieurs noms, nous commencerons par présenter ces noms les plus connus
- Disodium Pyrosulfite
- Acide disulfureux
- Sel disodique
- Pyrosulfite de sodium
*Il est à noter que le terme « sodium » peut être échangé par « soude ». Par exemple « Métabisulfite de soude » signifie la même chose que « Métabisulfite de sodium ». De plus, bien que ce soit un terme anglais, l’expression SMBS est aussi répandue.
Ces utilisations
Ce produit versatile peut être utilisé comme agent antioxydant, agent de préservation alimentaire et même pour le développement photographique. Puisque nous sommes une entreprise de traitement d’eau, nous n’aborderons ici que ses utilisations en tant qu’agent antioxydant.
Dans le monde du traitement d’eau, le métabisulfite de sodium a plusieurs utilisations. À commencer par son utilisation en tant que réducteur puisqu’il est souvent utilisé comme désoxygénant. Ensuite, sa capacité antioxydante lui taille une place importante lors de l’étape de déchloration ou même, durant le prétraitement des osmoses inverses.
En effet, le métabisulfite de sodium est très efficace pour la réduction du chlore libre et de la chloramine. C’est pourquoi ils sont souvent utilisés pour la déchloration ou dans le prétraitement des osmoses inverses. IL ne faut pas oublier que l’importance d’extraire les chloramines avant un traitement d’osmose inverse réside dans la durabilité des membranes osmotique. Pour en apprendre plus sur le sujet, vous pouvez consulter cet article.
Bref, pour en apprendre plus sur le sujet du métabisulfite de sodium, nous vous invitons à lire cet article présentant une comparaison entre 3 technologies de déchloration, soit le charbon activé, le métabisulfite de sodium et l’irradiation UV.
Comment fonctionnent les SMBS?
De façon simple, l’ajout de métabisulfite de sodium à l’eau permet d’activer une réaction chimique qui viendra immédiatement s’attaquer au contaminant visé. À titre d’exemple :
Pour le chlore libre : Na2S2O5 + 3H2O + 2Cl2 -> NaHSO4 + 2HCl
Pour les chloramines : Na2S2O5 + 9H2O + 2NH3 +6Cl2 -> 6NaHSO4 + 10HCl + 2NH4Cl